Clor

17
Cl
Grupă
17
Perioadă
3
Bloc
p
Protoni
Electroni
Neutroni
17
17
18
Proprietăți Generale
Număr atomic
17
Masă atomică
35,453
Numar de masa
35
Categorie
Halogeni
Culoare
Galben
Radioactive
Nu
Din cuvântul grecesc chloro, galben-verzui
Structură cristalină
Bază Centrată Ortorombic
Istoric
În jurul anului 1630, clorul a fost recunoscut ca gaz de către chimistul și medicul belgian Jan Baptist van Helmont.

Clorul elementar a fost preparat și studiat pentru prima dată în 1774 de chimistul suedez Carl Wilhelm Scheele.

Până în 1810, consensul științific a fost că clorul era de fapt un compus care conținea oxigen.

În 1811, Sir Humphry Davy a concluzionat că noul gaz este de fapt un element nou.
Electroni pe nivelul de energie
2, 8, 7
Configurație electronică
[Ne] 3s2 3p5
Cl
Tree frogs have a chlorine compound in their skin that is a very powerful pain killer
Proprietăți Fizice
Fază
Gaz
Densitate
0,003214 g/cm3
Punct de topire
171,65 K | -101,5 °C | -150,7 °F
Punct de fierbere
239,11 K | -34,04 °C | -29,27 °F
Energie de fuziune
3,2 kJ/mol
Energie de evaporare
10,2 kJ/mol
Căldură specifică
0,479 J/g·K
Abundența în scoarța Pământului
0,017%
Abundența în Univers
0,0001%
Pure
Credite imagine: Images-of-elements
Pure liquid chlorine under a pressure of 8 bars
CAS Number
7782-50-5
PubChem CID Number
24526
Proprietăți Atomice
Rază atomică
79 pm
Rază de covalență
102 pm
Electronegativitate
3,16 (Scara lui Pauling)
Potențial de ionizare
12,9676 eV
Volum molar
22,7 cm3/mol
Conductivitate termică
0,000089 W/cm·K
Număr de oxidare
-1, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7
Aplicații
Chlorine is used for producing safe drinking water.

It is also extensively used in the production of paper products, dyestuffs, textiles, petroleum products, medicines, antiseptics, insecticides, food, solvents, paints, plastics, and many other consumer products.

Chlorinated compounds are used mostly for sanitation, pulp bleaching, disinfectants, and textile processing.
Elemental chlorine at high concentrations is extremely dangerous and poisonous
Izotopi
Izotopi stabili
35Cl, 37Cl
Izotopi instabili
28Cl, 29Cl, 30Cl, 31Cl, 32Cl, 33Cl, 34Cl, 36Cl, 38Cl, 39Cl, 40Cl, 41Cl, 42Cl, 43Cl, 44Cl, 45Cl, 46Cl, 47Cl, 48Cl, 49Cl, 50Cl, 51Cl