Argon

18
Ar
Grupă
18
Perioadă
3
Bloc
p
Protoni
Electroni
Neutroni
18
18
22
Proprietăți Generale
Număr atomic
18
Masă atomică
39,948
Numar de masa
40
Categorie
Gaze nobile
Culoare
Incolor
Radioactive
Nu
Din greacă argos, inactiv
Structură cristalină
Față Centrată Cubic
Istoric
Argonul a fost suspectat ca ar fi prezent în aer de către Henry Cavendish în 1785.

Nu a fost izolat până în 1894 de Lord Rayleigh și Sir William Ramsay în Scoția.

Argonul a devenit primul membru al gazelor nobile care a fost descoperit.

În 1957, IUPAC a fost de acord ca simbolul să se schimbe de la A la Ar.
Electroni pe nivelul de energie
2, 8, 8
Configurație electronică
[Ne] 3s2 3p6
Ar
Argon makes a distinctive blue-green gas laser
Proprietăți Fizice
Fază
Gaz
Densitate
0,0017837 g/cm3
Punct de topire
83,8 K | -189,35 °C | -308,83 °F
Punct de fierbere
87,3 K | -185,85 °C | -302,53 °F
Energie de fuziune
1,18 kJ/mol
Energie de evaporare
6,5 kJ/mol
Căldură specifică
0,52 J/g·K
Abundența în scoarța Pământului
0,00015%
Abundența în Univers
0,02%
Vial
Credite imagine: Images-of-elements
Vial of glowing ultrapure argon
CAS Number
7440-37-1
PubChem CID Number
23968
Proprietăți Atomice
Rază atomică
71 pm
Rază de covalență
106 pm
Electronegativitate
-
Potențial de ionizare
15,7596 eV
Volum molar
22,4 cm3/mol
Conductivitate termică
0,0001772 W/cm·K
Număr de oxidare
0
Aplicații
Argon gas is used to fill conventional incandescent and fluorescent light bulbs.

Argon is also used as an inert gas shield for arc welding and cutting, as blanket for the production of titanium and other reactive elements.

It is used as a protective atmosphere for growing silicon and germanium crystals.
Argon is considered to be non-toxic
Izotopi
Izotopi stabili
36Ar, 38Ar, 40Ar
Izotopi instabili
30Ar, 31Ar, 32Ar, 33Ar, 34Ar, 35Ar, 37Ar, 39Ar, 41Ar, 42Ar, 43Ar, 44Ar, 45Ar, 46Ar, 47Ar, 48Ar, 49Ar, 50Ar, 51Ar, 52Ar, 53Ar