Sulf

16
S
Grupă
16
Perioadă
3
Bloc
p
Protoni
Electroni
Neutroni
16
16
16
Proprietăți Generale
Număr atomic
16
Masă atomică
32,065
Numar de masa
32
Categorie
Alte nemetale
Culoare
Galben
Radioactive
Nu
Cunoscut din antichitate; face referire în geneză fiind pucioasă
Structură cristalină
Față Centrată Ortorombic
Istoric
Până în secolul al III-lea, chinezii au descoperit că sulful poate fi extras din pirită.

Alchimiștii indieni au scris pe larg despre utilizarea sulfului în operațiile alchimice cu mercur, începând cu secolul al VIII-lea d.Hr.

În 1777, Antoine Lavoisier a ajutat la convingerea comunității științifice că sulful este un element, nu un compus.
Electroni pe nivelul de energie
2, 8, 6
Configurație electronică
[Ne] 3s2 3p4
S
Penicillin is a natural, sulfur-based antibiotic
Proprietăți Fizice
Fază
Solid
Densitate
2,067 g/cm3
Punct de topire
388,36 K | 115,21 °C | 239,38 °F
Punct de fierbere
717,8 K | 444,65 °C | 832,37 °F
Energie de fuziune
1,73 kJ/mol
Energie de evaporare
9,8 kJ/mol
Căldură specifică
0,71 J/g·K
Abundența în scoarța Pământului
0,042%
Abundența în Univers
0,05%
A
Credite imagine: Wikimedia Commons (Ben Mills)
A sample of sulfur
CAS Number
7704-34-9
PubChem CID Number
5362487
Proprietăți Atomice
Rază atomică
88 pm
Rază de covalență
105 pm
Electronegativitate
2,58 (Scara lui Pauling)
Potențial de ionizare
10,36 eV
Volum molar
15,5 cm3/mol
Conductivitate termică
0,00269 W/cm·K
Număr de oxidare
-2, -1, 1, 2, 3, 4, 5, 6
Aplicații
Sulfur's main commercial use is as a reactant in the production of sulfuric acid.

Sulfur is a component of black gunpowder, and is used in the vulcanization of natural rubber and a fungicide.

It is used to make sulfite paper and other papers, to fumigate fumigant, and to bleach dried fruits.

It is also used extensively in making phosphatic fertilizers.
Elemental sulfur is considered to be of low toxicity
Izotopi
Izotopi stabili
32S, 33S, 34S, 36S
Izotopi instabili
26S, 27S, 28S, 29S, 30S, 31S, 35S, 37S, 38S, 39S, 40S, 41S, 42S, 43S, 44S, 45S, 46S, 47S, 48S, 49S