Fluor
9
F
Grupă
17
Perioadă
2
Bloc
p
Protoni
Electroni
Neutroni
9
9
10
Proprietăți Generale
Număr atomic
9
Masă atomică
18,9984032
Numar de masa
19
Categorie
Halogeni
Culoare
Incolor
Radioactive
Nu
Din latină și franceză fluere, curgere sau șuvoi
Structură cristalină
Bază Centrată Monoclinic
Istoric
În 1529, Georigius Agricola a descris utilizarea fluorsparului ca un flux.
În 1670, Heinrich Schwandhard a descoperit că sticla a fost gravată atunci când a fost expusă la fluorspar tratată cu acid.
În 1810, omul de știință francez Andre-Marie Ampere a propus că acidul fluoric este un compus de hidrogen cu un element nou.
Elementul a fost în cele din urmă izolat în 1886 de Henri Moissan.
În 1670, Heinrich Schwandhard a descoperit că sticla a fost gravată atunci când a fost expusă la fluorspar tratată cu acid.
În 1810, omul de știință francez Andre-Marie Ampere a propus că acidul fluoric este un compus de hidrogen cu un element nou.
Elementul a fost în cele din urmă izolat în 1886 de Henri Moissan.
Electroni pe nivelul de energie
2, 7
Configurație electronică
[He] 2s2 2p5
Fluorine reacts violently with water to produce oxygen
Proprietăți Fizice
Fază
Gaz
Densitate
0,001696 g/cm3
Punct de topire
53,53 K | -219,62 °C | -363,32 °F
Punct de fierbere
85,03 K | -188,12 °C | -306,62 °F
Energie de fuziune
0,26 kJ/mol
Energie de evaporare
3,27 kJ/mol
Căldură specifică
0,824 J/g·K
Abundența în scoarța Pământului
0,054%
Abundența în Univers
0,00004%
Credite imagine: Images-of-elements
Fluorine gas, but only as photomontage, because fluorine reacts even with glass
Numarul CAS
7782-41-4
Număr CID PubChem
24524
Proprietăți Atomice
Rază atomică
42 pm
Rază de covalență
64 pm
Electronegativitate
3,98 (Scara lui Pauling)
Potențial de ionizare
17,4228 eV
Volum molar
17,1 cm3/mol
Conductivitate termică
0,000279 W/cm·K
Număr de oxidare
-1
Aplicații
Compounds of fluorine, including sodium fluoride, are used in toothpaste and in drinking water to prevent dental cavities.
Hydrochlorofluorocarbons (HCFCs) and hydrofluorocarbons (HFCs) now serve as replacements for CFC refrigerants.
Fluorine and its compounds are used in processing nuclear fuel.
Hydrochlorofluorocarbons (HCFCs) and hydrofluorocarbons (HFCs) now serve as replacements for CFC refrigerants.
Fluorine and its compounds are used in processing nuclear fuel.
Fluorine is highly toxic and corrosive
Izotopi
Izotopi stabili
19FIzotopi instabili
14F, 15F, 16F, 17F, 18F, 20F, 21F, 22F, 23F, 24F, 25F, 26F, 27F, 28F, 29F, 30F, 31F