Fluor
9
F
Grupă
17
Perioadă
2
Bloc
p
Protoni
Electroni
Neutroni
9
9
10
Proprietăți Generale
Număr atomic
9
Masă atomică
18,9984032
Numar de masa
19
Categorie
Halogeni
Culoare
Incolor
Radioactive
Nu
Din latină și franceză fluere, curgere sau șuvoi
Structură cristalină
Bază Centrată Monoclinic
Istoric
În 1529, Georigius Agricola a descris utilizarea fluorsparului ca un flux.
În 1670, Heinrich Schwandhard a descoperit că sticla a fost gravată atunci când a fost expusă la fluorspar tratată cu acid.
În 1810, omul de știință francez Andre-Marie Ampere a propus că acidul fluoric este un compus de hidrogen cu un element nou.
Elementul a fost în cele din urmă izolat în 1886 de Henri Moissan.
În 1670, Heinrich Schwandhard a descoperit că sticla a fost gravată atunci când a fost expusă la fluorspar tratată cu acid.
În 1810, omul de știință francez Andre-Marie Ampere a propus că acidul fluoric este un compus de hidrogen cu un element nou.
Elementul a fost în cele din urmă izolat în 1886 de Henri Moissan.
Electroni pe nivelul de energie
2, 7
Configurație electronică
[He] 2s2 2p5
Fluorul reacționează violent cu apa pentru a produce oxigen
Proprietăți Fizice
Fază
Gaz
Densitate
0,001696 g/cm3
Punct de topire
53,53 K | -219,62 °C | -363,32 °F
Punct de fierbere
85,03 K | -188,12 °C | -306,62 °F
Energie de fuziune
0,26 kJ/mol
Energie de evaporare
3,27 kJ/mol
Căldură specifică
0,824 J/g·K
Abundența în scoarța Pământului
0,054%
Abundența în Univers
0,00004%
Credite imagine: Images-of-elements
Gaz de fluor, doar sub formă de fotomontaj, deoarece fluorul reacționează chiar și cu sticla
Numarul CAS
7782-41-4
Număr CID PubChem
24524
Proprietăți Atomice
Rază atomică
42 pm
Rază de covalență
64 pm
Electronegativitate
3,98 (Scara lui Pauling)
Potențial de ionizare
17,4228 eV
Volum molar
17,1 cm3/mol
Conductivitate termică
0,000279 W/cm·K
Număr de oxidare
-1
Aplicații
Compușii fluorului, inclusiv fluorura de sodiu, sunt folosiți în pasta de dinți și în apa potabilă pentru a preveni cariile dentare.
Hidroclorofluorocarburile (HCFC) și hidrofluorocarburile (HFC) servesc acum ca înlocuitori pentru agenții frigorifici CFC.
Fluorul și compușii săi sunt folosiți în procesarea combustibilului nuclear.
Hidroclorofluorocarburile (HCFC) și hidrofluorocarburile (HFC) servesc acum ca înlocuitori pentru agenții frigorifici CFC.
Fluorul și compușii săi sunt folosiți în procesarea combustibilului nuclear.
Fluorul este foarte toxic și coroziv
Izotopi
Izotopi stabili
19FIzotopi instabili
14F, 15F, 16F, 17F, 18F, 20F, 21F, 22F, 23F, 24F, 25F, 26F, 27F, 28F, 29F, 30F, 31F