Oxigen
8
O
Grupă
16
Perioadă
2
Bloc
p
Protoni
Electroni
Neutroni
8
8
8
Proprietăți Generale
Număr atomic
8
Masă atomică
15,9994
Numar de masa
16
Categorie
Alte nemetale
Culoare
Incolor
Radioactive
Nu
Din cuvântul grecesc oxys, acid, și gen (formal)
Structură cristalină
Bază Centrată Monoclinic
Istoric
Carl Wilhelm Scheele a obținut oxigen prin încălzirea oxidului mercuric și a nitraților în 1771, dar nu și-a publicat concluziile până în 1777.
Joseph Priestley a pregătit și acest nou aer până în 1774.
Numele de oxigen a fost inventat în 1777 de Antoine Lavoisier, ale cărui experimente cu oxigenul au contribuit la discreditarea teoriei atunci populară a flogistonului asupra combustiei și coroziunii.
Joseph Priestley a pregătit și acest nou aer până în 1774.
Numele de oxigen a fost inventat în 1777 de Antoine Lavoisier, ale cărui experimente cu oxigenul au contribuit la discreditarea teoriei atunci populară a flogistonului asupra combustiei și coroziunii.
Electroni pe nivelul de energie
2, 6
Configurație electronică
[He] 2s2 2p4
Culorile verde și roșu din Aurora Boreală sunt cauzate de atomii de oxigen
Proprietăți Fizice
Fază
Gaz
Densitate
0,001429 g/cm3
Punct de topire
54,36 K | -218,79 °C | -361,82 °F
Punct de fierbere
90,2 K | -182,95 °C | -297,31 °F
Energie de fuziune
0,222 kJ/mol
Energie de evaporare
3,41 kJ/mol
Căldură specifică
0,918 J/g·K
Abundența în scoarța Pământului
46%
Abundența în Univers
1%
Numarul CAS
7782-44-7
Număr CID PubChem
977
Proprietăți Atomice
Rază atomică
48 pm
Rază de covalență
66 pm
Electronegativitate
3,44 (Scara lui Pauling)
Potențial de ionizare
13,6181 eV
Volum molar
14,0 cm3/mol
Conductivitate termică
0,0002674 W/cm·K
Număr de oxidare
-2, -1, 1, 2
Aplicații
Oxigenul pur este frecvent folosit pentru a ajuta respirația la pacienții cu afecțiuni respiratorii.
Oxigenul este folosit în sudura oxiacetilenică, ca oxidant pentru combustibilul rachetelor și în producția de metanol și oxid de etilenă.
Este folosit și în producția de oțel, materiale plastice și textile.
Plantele și animalele se bazează pe oxigen pentru respirație.
Oxigenul este folosit în sudura oxiacetilenică, ca oxidant pentru combustibilul rachetelor și în producția de metanol și oxid de etilenă.
Este folosit și în producția de oțel, materiale plastice și textile.
Plantele și animalele se bazează pe oxigen pentru respirație.
Gazul de oxigen poate fi toxic la presiuni parțiale ridicate, ducând la convulsii și alte probleme de sănătate
Izotopi
Izotopi stabili
16O, 17O, 18OIzotopi instabili
12O, 13O, 14O, 15O, 19O, 20O, 21O, 22O, 23O, 24O, 25O, 26O, 27O, 28O