Germaniu

32
Ge
Grupă
14
Perioadă
4
Bloc
p
Protoni
Electroni
Neutroni
32
32
41
Proprietăți Generale
Număr atomic
32
Masă atomică
72,63
Numar de masa
73
Categorie
Metaloid
Culoare
Gri
Radioactive
Nu
Din cuvântul latin Germania, Germania
Structură cristalină
Față Centrată Cubic
Istoric
In 1869, Dmitri Mendeleev predicted its existence and some of its properties based on its position on his periodic table and called the element eka-silicon.

In 1886, Clemens Winkler found the new element along with silver and sulfur, in a rare mineral called argyrodite.

The first silicon-germanium alloys were obtained in 1955.
Electroni pe nivelul de energie
2, 8, 18, 4
Configurație electronică
[Ar] 3d10 4s2 4p2
Ge
Germanium and the oxide are transparent to infrared radiation
Proprietăți Fizice
Fază
Solid
Densitate
5,323 g/cm3
Punct de topire
1211,4 K | 938,25 °C | 1720,85 °F
Punct de fierbere
3106,15 K | 2833 °C | 5131,4 °F
Energie de fuziune
31,8 kJ/mol
Energie de evaporare
334 kJ/mol
Căldură specifică
0,32 J/g·K
Abundența în scoarța Pământului
0,00014%
Abundența în Univers
0,00002%
Ultrapure
Credite imagine: Images-of-elements
Ultrapure chunk of polycrystalline germanium
CAS Number
7440-56-4
PubChem CID Number
6326954
Proprietăți Atomice
Rază atomică
122 pm
Rază de covalență
122 pm
Electronegativitate
2,01 (Scara lui Pauling)
Potențial de ionizare
7,8994 eV
Volum molar
13,6 cm3/mol
Conductivitate termică
0,599 W/cm·K
Număr de oxidare
-4, 1, 2, 3, 4
Aplicații
The most common use of germanium is as a semiconductor in electronics.

Germanium is used in transistors and in integrated circuits.

It is used as an alloying agent and as a catalyst.

It is also used in infrared spectroscopes and infrared detectors.
Germanium is not known to be toxic
Izotopi
Izotopi stabili
70Ge, 72Ge, 73Ge, 74Ge
Izotopi instabili
58Ge, 59Ge, 60Ge, 61Ge, 62Ge, 63Ge, 64Ge, 65Ge, 66Ge, 67Ge, 68Ge, 69Ge, 71Ge, 75Ge, 76Ge, 77Ge, 78Ge, 79Ge, 80Ge, 81Ge, 82Ge, 83Ge, 84Ge, 85Ge, 86Ge, 87Ge, 88Ge, 89Ge