Fier
26
Fe
Grupă
8
Perioadă
4
Bloc
d
Protoni
Electroni
Neutroni
26
26
30
Proprietăți Generale
Număr atomic
26
Masă atomică
55,845
Numar de masa
56
Categorie
Metale de tranziție
Culoare
Gri
Radioactive
Nu
Din cuvântul latin ferrum
Structură cristalină
Corp Centrat Cubic
Istoric
Primul fier folosit de oameni a provenit probabil din meteoriți.
Cele mai vechi obiecte cunoscute din fier folosite de oameni sunt niște mărgele din fier meteoritic, făcute în Egipt în jurul anului 4000 î.Hr.
Descoperirea topirii în jurul anului 3000 î.Hr. a dus la începutul epocii fierului în jurul anului 1200 î.Hr. și la utilizarea proeminentă a fierului pentru unelte și arme.
Cele mai vechi obiecte cunoscute din fier folosite de oameni sunt niște mărgele din fier meteoritic, făcute în Egipt în jurul anului 4000 î.Hr.
Descoperirea topirii în jurul anului 3000 î.Hr. a dus la începutul epocii fierului în jurul anului 1200 î.Hr. și la utilizarea proeminentă a fierului pentru unelte și arme.
Electroni pe nivelul de energie
2, 8, 14, 2
Configurație electronică
[Ar] 3d6 4s2
Culoarea sângelui se datorează hemoglobinei, o proteină care conține fier
Proprietăți Fizice
Fază
Solid
Densitate
7,874 g/cm3
Punct de topire
1811,15 K | 1538 °C | 2800,4 °F
Punct de fierbere
3134,15 K | 2861 °C | 5181,8 °F
Energie de fuziune
13,8 kJ/mol
Energie de evaporare
347 kJ/mol
Căldură specifică
0,449 J/g·K
Abundența în scoarța Pământului
6,3%
Abundența în Univers
0,11%
Credite imagine: Wikimedia Commons (Alchemist-hp)
Fichii de fier pur, rafinate electrolitic, precum și o bucată de fier de înaltă puritate pentru comparație
Numarul CAS
7439-89-6
Număr CID PubChem
23925
Proprietăți Atomice
Rază atomică
126 pm
Rază de covalență
132 pm
Electronegativitate
1,83 (Scara lui Pauling)
Potențial de ionizare
7,9024 eV
Volum molar
7,1 cm3/mol
Conductivitate termică
0,802 W/cm·K
Număr de oxidare
-2, -1, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8
Aplicații
Fierul este folosit pentru fabricarea oțelului și altor aliaje importante în construcții și producție.
Fierul este un constituent vital al vieții plantelor și animalelor și funcționează ca purtător de oxigen în hemoglobină.
Oxidul de fier amestecat cu pulbere de aluminiu poate fi aprins pentru a crea o reacție termită, folosită în sudură și purificarea minereurilor.
Fierul este un constituent vital al vieții plantelor și animalelor și funcționează ca purtător de oxigen în hemoglobină.
Oxidul de fier amestecat cu pulbere de aluminiu poate fi aprins pentru a crea o reacție termită, folosită în sudură și purificarea minereurilor.
Fierul este considerat netoxic
Izotopi
Izotopi stabili
54Fe, 56Fe, 57Fe, 58FeIzotopi instabili
45Fe, 46Fe, 47Fe, 48Fe, 49Fe, 50Fe, 51Fe, 52Fe, 53Fe, 55Fe, 59Fe, 60Fe, 61Fe, 62Fe, 63Fe, 64Fe, 65Fe, 66Fe, 67Fe, 68Fe, 69Fe, 70Fe, 71Fe, 72Fe