Mangan
25
Mn
Grupă
7
Perioadă
4
Bloc
d
Protoni
Electroni
Neutroni
25
25
30
Proprietăți Generale
Număr atomic
25
Masă atomică
54,938045
Numar de masa
55
Categorie
Metale de tranziție
Culoare
Argint
Radioactive
Nu
Din cuvântul latin magnes, magnet, din proprietățile magnetice a pirolusitei
Structură cristalină
Corp Centrat Cubic
Istoric
La mijlocul secolului al XVIII-lea, chimistul suedez Carl Wilhelm Scheele folosise piroluzitul pentru a produce clor.
Scheele și alții știau că piroluzitul conținea un nou element, dar nu au putut să-l izoleze.
Johan Gottlieb Gahn a fost primul care a izolat o probă impură de mangan metalic în 1774, prin reducerea dioxidului cu carbon.
Scheele și alții știau că piroluzitul conținea un nou element, dar nu au putut să-l izoleze.
Johan Gottlieb Gahn a fost primul care a izolat o probă impură de mangan metalic în 1774, prin reducerea dioxidului cu carbon.
Electroni pe nivelul de energie
2, 8, 13, 2
Configurație electronică
[Ar] 3d5 4s2
Neanderthalienii ar fi putut folosi dioxid de mangan negru ca și cosmetic acum 50.000 de ani
Proprietăți Fizice
Fază
Solid
Densitate
7,44 g/cm3
Punct de topire
1519,15 K | 1246 °C | 2274,8 °F
Punct de fierbere
2334,15 K | 2061 °C | 3741,8 °F
Energie de fuziune
13,2 kJ/mol
Energie de evaporare
220 kJ/mol
Căldură specifică
0,479 J/g·K
Abundența în scoarța Pământului
0,11%
Abundența în Univers
0,0008%
Numarul CAS
7439-96-5
Număr CID PubChem
23930
Proprietăți Atomice
Rază atomică
127 pm
Rază de covalență
139 pm
Electronegativitate
1,55 (Scara lui Pauling)
Potențial de ionizare
7,434 eV
Volum molar
7,4 cm3/mol
Conductivitate termică
0,0782 W/cm·K
Număr de oxidare
-3, -2, -1, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7
Aplicații
De peste 2000 de ani, dioxidul de mangan a fost folosit pentru a face sticlă incoloră.
Dioxidul de mangan este folosit ca material catodic în bateriile zinc-carbon și alcaline.
Manganul funcționează de asemenea în complexul de evoluție a oxigenului la plantele fotosintetice.
Dioxidul este de asemenea folosit în prepararea oxigenului și clorului și în uscarea vopselelor negre.
Dioxidul de mangan este folosit ca material catodic în bateriile zinc-carbon și alcaline.
Manganul funcționează de asemenea în complexul de evoluție a oxigenului la plantele fotosintetice.
Dioxidul este de asemenea folosit în prepararea oxigenului și clorului și în uscarea vopselelor negre.
Excesul de mangan, în special inhalarea pudrei, este toxic
Izotopi
Izotopi stabili
55MnIzotopi instabili
44Mn, 45Mn, 46Mn, 47Mn, 48Mn, 49Mn, 50Mn, 51Mn, 52Mn, 53Mn, 54Mn, 56Mn, 57Mn, 58Mn, 59Mn, 60Mn, 61Mn, 62Mn, 63Mn, 64Mn, 65Mn, 66Mn, 67Mn, 68Mn, 69Mn