Carbon

6
C
Grupă
14
Perioadă
2
Bloc
p
Protoni
Electroni
Neutroni
6
6
6
Proprietăți Generale
Număr atomic
6
Masă atomică
12,0107
Numar de masa
12
Categorie
Alte nemetale
Culoare
Negru
Radioactive
Nu
Din cuvântul latin carbo, cărbune de lemn
Structură cristalină
Sistemul Hexagonal
Istoric
Carbonul a fost descoperit în preistorie și era cunoscut sub formele de funingine și cărbune de la primele civilizații umane.

În 1772, Antoine Lavoisier a arătat că diamantele sunt o formă de carbon; când a ars mostre de cărbune și diamant a constatat că niciunul nu produce apă.

În 1779, Carl Wilhelm Scheele a arătat că grafitul a ars pentru a forma dioxid de carbon și deci trebuie să fie o altă formă de carbon.
Electroni pe nivelul de energie
2, 4
Configurație electronică
[He] 2s2 2p2
C
About 20% of the weight of living organisms is carbon
Proprietăți Fizice
Fază
Solid
Densitate
2,267 g/cm3
Punct de topire
3948,15 K | 3675 °C | 6647 °F
Punct de fierbere
4300,15 K | 4027 °C | 7280,6 °F
Energie de fuziune
105 kJ/mol
Energie de evaporare
715 kJ/mol
Căldură specifică
0,709 J/g·K
Abundența în scoarța Pământului
0,18%
Abundența în Univers
0,5%
Ultrapure
Credite imagine: Images-of-elements
Ultrapure carbon as graphite
CAS Number
7440-44-0
PubChem CID Number
5462310
Proprietăți Atomice
Rază atomică
67 pm
Rază de covalență
77 pm
Electronegativitate
2,55 (Scara lui Pauling)
Potențial de ionizare
11,2603 eV
Volum molar
5,31 cm3/mol
Conductivitate termică
1,29 W/cm·K
Număr de oxidare
-4, -3, -2, -1, 1, 2, 3, 4
Aplicații
The major use of carbon other than food and wood is in the form of hydrocarbons, most notably the fossil fuel methane gas and crude oil.

Graphite is used for pencil tips, high temperature crucibles, dry cells, electrodes and as a lubricant.

Diamonds are used in jewelry and in industry for cutting, drilling, grinding, and polishing.

Carbon black is used as the black pigment in printing ink.
Pure carbon has extremely low toxicity to humans and can be handled safely in the form of graphite or charcoal
Izotopi
Izotopi stabili
12C, 13C
Izotopi instabili
8C, 9C, 10C, 11C, 14C, 15C, 16C, 17C, 18C, 19C, 20C, 21C, 22C