Litiu

3
Li
Grupă
1
Perioadă
2
Bloc
s
Protoni
Electroni
Neutroni
3
3
4
Proprietăți Generale
Număr atomic
3
Masă atomică
6,941
Numar de masa
7
Categorie
Metale alcaline
Culoare
Argint
Radioactive
Nu
Din cuvântul grecesc lithos, piatră
Structură cristalină
Corp Centrat Cubic
Istoric
Litiumul a fost descoperit de către Johann Arfvedson în 1817 în timp ce acesta analiza minerale de pe insula Uto din Suedia.

Metalul pur a fost izolat anul următor atât de către chimistul suedez William Thomas Brande, cât și de chimistul Sir Humphry Davy, care au lucrat independent.

În 1855, cantități mai mari de litiu au fost produse prin electroliza clorurii de litiu de către Robert Bunsen și Augustus Matthiessen.
Electroni pe nivelul de energie
2, 1
Configurație electronică
[He] 2s1
Li
Lithium is the only metal which reacts with nitrogen under normal conditions
Proprietăți Fizice
Fază
Solid
Densitate
0,534 g/cm3
Punct de topire
453,69 K | 180,54 °C | 356,97 °F
Punct de fierbere
1615,15 K | 1342 °C | 2447,6 °F
Energie de fuziune
3 kJ/mol
Energie de evaporare
147 kJ/mol
Căldură specifică
3,582 J/g·K
Abundența în scoarța Pământului
0,0017%
Abundența în Univers
6×10-7%
0.5
Credite imagine: Images-of-elements
0.5 grams lithium under argon
CAS Number
7439-93-2
PubChem CID Number
3028194
Proprietăți Atomice
Rază atomică
152 pm
Rază de covalență
128 pm
Electronegativitate
0,98 (Scara lui Pauling)
Potențial de ionizare
5,3917 eV
Volum molar
13,10 cm3/mol
Conductivitate termică
0,847 W/cm·K
Număr de oxidare
1
Aplicații
Pure lithium metal is used in rechargeable lithium ion batteries.

Lithium stearate is used as an all-purpose and high-temperature lubricant.

Lithium is used in special glasses and ceramics.

Metallic lithium and its complex hydrides are used as high energy additives to rocket propellants.
Lithium is corrosive and requires special handling to avoid skin contact
Izotopi
Izotopi stabili
6Li, 7Li
Izotopi instabili
4Li, 5Li, 8Li, 9Li, 10Li, 11Li, 12Li