Magneziu

12
Mg
Grupă
2
Perioadă
3
Bloc
s
Protoni
Electroni
Neutroni
12
12
12
Proprietăți Generale
Număr atomic
12
Masă atomică
24,305
Numar de masa
24
Categorie
Metale alcalino-pământoase
Culoare
Argint
Radioactive
Nu
Din Magnesia, regiune în Tesalia
Structură cristalină
Sistemul Hexagonal
Istoric
Chimistul scoțian Joseph Black a recunoscut magneziul ca element în 1755.

Magneziul a fost izolat pentru prima dată de Sir Humphry Davy în 1808, la Londra.

El a folosit electroliza pe un amestec de oxid de magneziu și oxid mercuric.

Antoine Bussy a pregătit-o într-o formă coerentă în 1831.
Electroni pe nivelul de energie
2, 8, 2
Configurație electronică
[Ne] 3s2
Mg
When it burns in air, magnesium produces a brilliant white light
Proprietăți Fizice
Fază
Solid
Densitate
1,738 g/cm3
Punct de topire
923,15 K | 650 °C | 1202 °F
Punct de fierbere
1363,15 K | 1090 °C | 1994 °F
Energie de fuziune
8,7 kJ/mol
Energie de evaporare
128 kJ/mol
Căldură specifică
1,023 J/g·K
Abundența în scoarța Pământului
2,9%
Abundența în Univers
0,06%
Magnesium
Credite imagine: Images-of-elements
Magnesium swarf in a glass jar
CAS Number
7439-95-4
PubChem CID Number
5462224
Proprietăți Atomice
Rază atomică
160 pm
Rază de covalență
141 pm
Electronegativitate
1,31 (Scara lui Pauling)
Potențial de ionizare
7,6462 eV
Volum molar
13,97 cm3/mol
Conductivitate termică
1,56 W/cm·K
Număr de oxidare
1, 2
Aplicații
Magnesium is widely used in the manufacturing of mobile phones, laptop computers, cameras, and other electronic components.

The brilliant light it produces when ignited is made use of in photography, flares, pyrotechnics and incendiary bombs.

Magnesium compounds such as the hydroxide (milk of magnesia), sulfate (Epsom salts), chloride and citrate are used for medicinal purposes.
Because serious fires can occur, great care should be taken in handling magnesium metal
Izotopi
Izotopi stabili
24Mg, 25Mg, 26Mg
Izotopi instabili
19Mg, 20Mg, 21Mg, 22Mg, 23Mg, 27Mg, 28Mg, 29Mg, 30Mg, 31Mg, 32Mg, 33Mg, 34Mg, 35Mg, 36Mg, 37Mg, 38Mg, 39Mg, 40Mg